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    实验室常用的玻璃仪器及强酸、强碱介绍

    点击次数:2941 发布时间:2015-07-22

    一、玻璃仪器的分类

    玻璃因其具有良好的化学稳定性、热稳定性、机械强度和透明度而被制成各种器皿,广泛地应用在监测分析中。

    玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)。因氧化钙(CaO)、氧化钠(NaO)、三氧化二硼(B2O3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)及硅酸盐等的含量不同,分为普通玻璃(即钠钙玻璃)、硬质玻璃(即硼硅玻璃)、石英玻璃。


    各类玻璃具体性能如下表:



    玻璃类别


    主要成分及含量


    可制作仪器类别、性能及主要仪器的名称


    普通玻璃(钠钙玻璃)


    SiO2:70~75%

    Na:12~14%

    Ca:3~4%


    量器类,不宜加热。常用的有:量筒、试剂瓶、容量瓶、滴定管、比色管、吸管等。


    硬质玻璃(硼硅玻璃)


    SiO2:80%

    B:12~13%

    Na、K:4~6%


    容器类、烧器类,可加热。常用的有:烧杯、试管、锥形瓶、蒸馏瓶等。


    石英玻璃


    SiO2:99.5%



    痕量分析及光学分析类,耐高温、耐酸性(HF除外)、能透过紫外线。常见的有:比色皿、蒸发皿、坩埚等。


















    二、常见玻璃仪器的名称及规格



    序号


    名称


    规格(容量/mL)


    主要用途


    1


    烧杯


    50、100、250、400、500、800、1000、2000


    溶解样品、配制溶液


    2


    锥形瓶(三角烧杯)


    100、250、500、1000


    加热处理试样、滴定分析


    3


    容量瓶


    25、50、100、200、250、500、1000(无色、棕色)


    准确配制标准溶液、稀释样品


    4


    移液管(吸量管)


    1、2、5、10、15、20、25、50、100


    准确移取不同量的液体


    5


    滴定管


    常量:25、50、100


    滴定分析


    6


    试剂瓶


    60、120、250、500、1000(分为无色、棕色)


    存放液体试剂(细口)、存放固体试剂(广口)


    7


    滴瓶


    30、60、120


    盛放各类指示剂及少量滴加试剂


    8


    标准漏斗


    直径/mm:50、60、75、90、120


    用于过滤、沉淀


    9


    称量瓶


    直径×瓶高/mm:φ25×40、φ40×25、φ30×50、φ50×30、φ35×70、φ70×35


    扁形用于分装烘干药品、高形用于重量分析法。(放入烘箱烘干样品时,应打开盖子)


    10


    比色管


    10、25、50、100


    进行比色分析


    11


    干燥器


    直径/mm:120、180、210、240


    放置烘好的试剂及样品(过热物体不能放入)



    三、分析样品消解时常用的强酸、强碱一览表



    盐酸


    作用


    主要靠其酸性、还原性及对一些金属离子的配位性。


    应用


    主要用于弱酸盐(如碳酸盐、磷酸盐等)、一些碱性氧化物、一些硫化物及电位次序在氢以前的金属或合金的溶解。


    缺点


    高温下盐酸容易挥发损失


    硝酸


    作用


    具有强氧化性和酸性


    应用


    几乎所有金属(除铂、金和某些稀有金属及铁、铝、铬不宜使用外)、几乎所有硫化物及其矿石皆可溶于硝酸,还可破坏测定有干扰的有机物。


    缺点


    硝酸在酸性条件下及高温下易分解,并且消解后溶液中常存在氮的低价氧化物,应煮沸除去,以免干扰后续的分析。易与含羟基的化合物形成易爆的酯类物质,造成消解过程的安全问题。


    硫酸


    应用


    与硝酸相近,但氧化能力不及硝酸,其特点是沸点高(338℃),可在高温下对样品进行消解,也可破坏试样中的有机物。


    缺点


    碱土金属和铅等硫酸不溶于水


    磷酸


    作用


    酸性、高温时形成的焦磷酸和聚磷酸对某些金属有配位作用,使消解液沸点升高


    应用


    能单独作用,也能与硫酸混合使用,使用时,磷酸可与铁离子及其他离子配位,从而可消除因这些离子引起的干扰。


    高氯酸


    作用


    浓热的高氯酸具有强的脱水和氧化作用


    应用


    常用于不锈钢、硫化物的分解和有机物的破坏。可将铬、钒、硫等氧化为其相应的高价氧化物。由于沸点高,加热蒸发至冒烟时可驱除低沸点酸,所得残渣加水很容易分解。对含有有机物和还原性物质的试样,应先用硝酸加热破坏,然后再用高氯酸分解,或直接用硝酸和高氯酸的混合液分解,在氧化过程中随时补加硝酸,待试样全部分解后,才能停止加硝酸。一般来说,使用高氯酸须有硝酸存在,这样才安全。


    缺点


    在使用高氯酸时应注意。含量低于85%的纯高氯酸在一定条件下十分稳定,但与有强脱水剂(如浓硫酸)或有机物、某些还原剂在一起加热时,会发生剧烈爆炸。


    氢氟酸


    作用


    对高价态元素有强的络合作用,强酸性


    应用


    一般不单独使用,常与硫酸、硝酸和高氯酸混合使用。


    缺点


    对玻璃、陶瓷器皿腐蚀,常需要铂质器皿消解样品。


    (20~30%)

    NaOH溶液


    作用


    强碱性


    应用


    用来分解铝、铝合金及某些酸性氧化物。分解应在银或聚四氟乙烯器皿中进行。



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